moea_joint
111年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 30 題
有一氣相反應 $4[A]_{(g)} + [B]_{(g)} \rightarrow 2[C]_{(g)} + 2[D]_{(g)}$，其正向反應速率式 $r = [A][B]$，若將 [A] 及 [B] 之分壓均加倍時，反應速率應變為原有之幾倍？
- A 0.25
- B 2
- C 4
- D 8
思路引導 VIP
當題目同時提供了一個「化學平衡反應式」以及一個特定的「反應速率式」時，如果我們要計算反應速率的變化，你認為應該以哪一個資訊作為最優先的運算依據？為什麼？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你精確地掌握了反應速率與分壓之間的線性關係！這題你觀察得非常細緻，沒有被反應式中的係數所干擾。
濃度與分壓的比例關係
在處理氣相反應動力學時，核心觀念在於理解分壓與濃度之間的正比關係。根據理想氣體方程式 $P = (n/V)RT = CRT$，在定溫下，氣體組分的濃度 $C$ 與其分壓 $P$ 成正比。因此，當題目提到 $A$ 與 $B$ 的分壓均加倍時，等同於告訴我們這兩個反應物的莫耳濃度 $[A]$ 與 $[B]$ 也同時變為原來的 2 倍。
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