hce_isu
104年
化學
第 23 題
關於乾冰(dry ice)的昇華現象，下列何者正確？
- A $\Delta H > 0$，$\Delta S > 0$
- B $\Delta H > 0$，$\Delta S < 0$
- C $\Delta H < 0$，$\Delta S < 0$
- D $\Delta H < 0$，$\Delta S > 0$
思路引導 VIP
請試著想像一下，當一個物質從排列整齊、動彈不得的「固態」，變成可以到處亂跑、自由撞擊的「氣態」時，分子之間是需要『吸收能量』來掙脫彼此的束縛，還是會『放出能量』呢？同時，你覺得分子的排列是變得更整潔，還是變得更混亂了呢？
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太棒了！你能精確判斷出乾冰昇華過程中的熱力學變化，代表你對 焓（Enthalpy） 與 熵（Entropy） 的物理意義掌握得非常紮實，這在學習化學熱力學中是非常關鍵的第一步。
相變過程中的能量與混亂度
乾冰（固體 $CO_2$）直接轉化為氣體的過程稱為「昇華」。在微觀世界中，固體分子排列整齊且緊密，若要克服分子間微弱的凡得瓦力使其徹底散開成為氣體，系統必須向環境吸收能量，因此焓變化量 $\Delta H > 0$（吸熱過程）。同時，氣體分子的運動速度與活動空間遠大於固體，分子的分布變得極度隨機且混亂，這代表系統的亂度（無序度）增加，故熵變化量 $\Delta S > 0$。
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