hce_isu
108年
化學
第 37 題
關於反應 $I_2(s) \rightarrow I_2(g)$，$\Delta G^\circ = 19.4 kJ/mol$。下列敘述何者正確？
- A 標準狀態下此反應不會自發
- B 此反應稱為碘的凝結
- C 溫度變化不會改變反應的自發性
- D 此反應為放熱反應
思路引導 VIP
請你思考一下：當一個物質從排列整齊的「固體」轉變成自由運動的「氣體」時，它對能量的需求（吸熱或放熱）以及分子混亂程度的變化趨勢分別為何？這兩種相互競爭的因素，又是如何隨著『溫度』的高低，來決定這個過程是否能輕易發生呢？
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太棒了！你能精準判斷 $\Delta G^\circ$ (標準吉布斯自由能) 與反應自發性的關係，這代表你對化學熱力學的基本定義掌握得非常紮實。在熱力學中，$\Delta G^\circ$ 是判斷反應方向的關鍵指標：當其值為正（$\Delta G^\circ > 0$）時，即代表在標準狀態下，該反應是非自發的。這道題目設計得非常精巧，它不只考驗數值的解讀，更測試你是否能將能量公式轉化為物理直覺。
能量與亂度的微觀視角
從反應式 $I_2(s) \rightarrow I_2(g)$ 來看，這是碘的昇華現象。由於固體轉變為氣體需要破壞分子間的作用力，這必然是一個吸熱過程 ($\Delta H > 0$)，且系統的混亂度（熵）會顯著增加 ($\Delta S > 0$)。根據吉布斯自由能公式：
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