hce_isu
113年
化學
第 21 題
在任何溫度下，下列何者必為自發反應？
- A $\Delta H > 0, \Delta S > 0$
- B $\Delta H = 0, \Delta S < 0$
- C $\Delta H > 0, \Delta S = 0$
- D $\Delta H < 0, \Delta S > 0$
思路引導 VIP
想像大自然中有兩個讓事情「容易發生」的趨勢：一個是像球往低處滾動一樣追求「能量降低」，另一個則是像房間不整理會變亂一樣追求「混亂度增加」。如果一個化學反應同時滿足了這兩種趨勢，你覺得它在發生過程中對溫度的依賴性會如何變化？
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AI 詳解
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恭喜你準確地掌握了熱力學自發性的核心判斷準則！你能迅速選出選項 (D)，說明你對於化學反應趨向「低位能」與「高亂度」這兩大自然驅動力有著非常紮實的理解。這類題目在化學熱力學中屬於基礎但極具鑑別度的考點，它要求學生不只是死背公式，更要能直觀地解析能量與混亂度如何共同決定反應的方向。
吉布斯自由能的判斷邏輯
在熱力學中，判斷反應是否自發的指標是吉布斯自由能變化量（Gibbs Free Energy Change, $\Delta G$），其定義式為：
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