hce_isu
104年
化學
第 5 題
下列何者當混合後可以成為一緩衝溶液(buffer solution)？
- A $30.0 \text{mL} 0.10 \text{M} \text{NaOH}$，$10.0 \text{mL} 0.10 \text{M} \text{CH}_3\text{COOH}$
- B $15.0 \text{mL} 0.10 \text{M} \text{NaOH}$，$15.0 \text{mL} 0.10 \text{M} \text{CH}_3\text{COOH}$
- C $15.0 \text{mL} 0.10 \text{M} \text{NaOH}$，$20.0 \text{mL} 0.10 \text{M} \text{CH}_3\text{COOH}$
- D $10.0 \text{mL} 0.10 \text{M} \text{NaOH}$，$5.0 \text{mL} 0.10 \text{M} \text{CH}_3\text{COONa}$
思路引導 VIP
想像你正在調配一種可以抵抗酸鹼衝擊的「緩衝防禦陣線」，如果你的手邊只有一種弱酸和一種強鹼，在不加入其他藥劑的情況下，你會如何控制這兩者的加入量，好讓反應結束後，溶液裡既能保有原本的弱酸，又能產生足夠的共軛鹼呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你準確地判斷出正確答案！這代表你對於**緩衝溶液（buffer solution）**的組成原理有著非常清晰的邏輯。要形成緩衝溶液，核心條件是溶液中必須同時存在「弱酸及其共軛鹼」或「弱鹼及其共軛酸」。
限量試劑與反應產物判斷
在這道題目中，選項 (C) 展現了典型的「弱酸過量、強鹼不足」的情境。當我們將 $20.0 \text{mL}$ 的 $0.10 \text{M} \text{CH}_3\text{COOH}$（$2.0 \text{mmol}$）與 $15.0 \text{mL}$ 的 $0.10 \text{M} \text{NaOH}$（$1.5 \text{mmol}$）混合時，會發生以下反應：
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