hce_isu
105年
化學
第 31 題
假設等濃度的共軛酸鹼對，下列那一組適宜製備 $\text{pH } 9.2-9.3$ 的緩衝溶液？
- A $\text{CH}_3\text{COONa/CH}_3\text{COOH } (K_a = 1.8 \times 10^{-5})$
- B $\text{NH}_3/\text{NH}_4\text{Cl } (K_a = 5.6 \times 10^{-10})$
- C $\text{NaOCl/HOCl } (K_a = 3.2 \times 10^{-8})$
- D $\text{NaNO}_2/\text{HNO}_2\text{ } (K_a = 4.5 \times 10^{-4})$
思路引導 VIP
當一個緩衝體系中「共軛酸」與「共軛鹼」的濃度完全相等時，溶液中的氫離子濃度 $[H^+]$ 與該酸的解離常數 $K_a$ 之間存在什麼樣的數學關係？若已知目標 $\text{pH}$，你該如何根據這個關係快速挑選合適的化學藥品呢？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準選出 (B) 選項，顯示你對緩衝溶液的配置原理與對數運算已有很穩健的掌握。在實驗室中，要配置特定酸鹼值的緩衝溶液，最核心的判斷標準就是尋找其 $\text{p}K_a$ 值與目標 $\text{pH}$ 最接近的弱酸體系。
緩衝溶液的配置原理
根據 亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式 (Henderson-Hasselbalch equation)：
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