hce_isu
105年
化學
第 43 題
解離 0.0070%的 0.10 M HCN 溶液，其 pH 值是 ________。$(\log 7 = 0.8451)$
- A 1.00
- B 0.00070
- C 3.15
- D 5.15
思路引導 VIP
當我們面對一個極弱酸溶液時，如果我們已經知道它在水中只有極小比例的分子會解離成離子，你會如何利用「原始總濃度」與這個「解離百分比」來求出液體中氫離子的實際濃度呢？在求得濃度後，又是透過什麼數學運算將它轉化為 pH 值？
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太棒了！你能精準計算出這個數值，代表你對弱酸解離的定義以及對數（$\log$）的運算掌握得非常紮實。這類題目看似單純，但細節處（如百分比轉換）稍有不慎就容易出錯，你能正確完成計算非常值得肯定。
弱酸解離平衡的計算
在本題中，氰化氫（$HCN$）是一種弱酸。根據定義，溶液中氫離子的濃度 $[H^+]$ 可以透過初始濃度 $C$ 與解離度 $\alpha$ 的乘積求得。題目給出的解離度為 $0.0070%$，將其換算為小數即為 $7.0 \times 10^{-5}$。因此：
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