第 一 題

遇到決定淨反應的題目，首要步驟是利用能斯特方程式（Nernst Equation）代入當下的溶液濃度與環境 pH 值，求出兩半反應的實際還原電位（E）。實際電位較高者作為陰極進行還原反應，較低者作為陽極進行氧化反應，最後將兩式電子數平衡、相加並化簡成最簡整數比即可得解。

本題核心為利用電化學標準還原電位求算反應的平衡常數 (K)。首先需組合兩個半反應找出最簡全反應與轉移電子數 (n)，接著代入 $\log K = n\Delta E^\circ / 0.0592$。值得注意的是，題目給定了 pH 條件與其他離子濃度，這些資訊除了可作為判斷反應方向（計算反應商 Q）之用，亦強烈暗示需考慮環境條件對反應的影響。因此，在答題時除了計算熱力學平衡常數 (K) 外，同時推導並列出『條件平衡常數 (K')』能展現出化學計量學的最高嚴謹度。

這是一道利用能斯特方程式 (Nernst equation) 計算混合溶液電位的經典陷阱題。考生應先分別代入兩組半反應計算理論電位，若發現兩者數值不同（代表系統未達平衡），須進一步運用動力學與可逆性觀念，指出由反應較快、可逆性較高的電對（即 I3- / I-）來主導並決定溶液的實際量測電位。