地特三等申論題
106年
[化學工程] 物理化學(包括化工熱力學)
第 四 題
蔗糖水溶液之沸點較純水者高還是低？凝固點呢？請以系統的蒸氣壓對溫度作圖解釋之。若水中溶解了與蔗糖等摩爾數的氯化鈉，結果有何不同？（25 分）
📝 此題為申論題
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看到這題應立刻聯想到溶液的「依數性質（Colligative Properties）」與拉午耳定律。解題關鍵在於說明非揮發性溶質如何造成蒸氣壓下降，並透過P-T相圖中曲線的平移來證明沸點上升與凝固點下降；接著利用凡特荷夫因子（van 't Hoff factor）來對比非電解質（蔗糖）與強電解質（NaCl）解離後粒子數量的差異對依數性質的影響。
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【破題】 本題考查溶液的依數性質（Colligative properties）。加入非揮發性溶質會使溶液的蒸氣壓下降，進而在相圖上改變氣-液與固-液平衡之交點，導致沸點上升與凝固點下降；電解質溶質則須進一步考量解離所產生的粒子數效應。 【論述】
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