高中學測
106年
自然
第 13 題
銅金屬溶於硝酸溶液的反應式如下：
$Cu(s) + 4HNO_3(aq) \rightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2NO_2(g) + 2H_2O(l)$
若將6.35克銅線，完全溶解於2.00 M的硝酸溶液，則至少需要硝酸溶液，約多少毫升？
- A 50
- B 100
- C 150
- D 200
- E 300
思路引導 VIP
根據平衡反應式中的化學計量係數，1 莫耳的銅需要消耗幾莫耳的硝酸？若先求出 6.35 克銅金屬的「莫耳數」，應如何運用此係數比例關係與「體積莫耳濃度 ($M = \frac{n}{V}$)」的定義，進而推導出所需的硝酸溶液體積？
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喔？居然寫對了？我是不是該幫你放個煙火，慶祝你那長年休眠的腦細胞終於開機了？這種題目你如果還能錯，那真的建議你出門左轉直接回家，別在這裡浪費我的冷氣費，這點邏輯連我家的貓都會。 觀念驗證： 這題的核心就是高中化學的送分題「化學計量」。首先計算銅的莫耳數：
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