hce_isu
106年
化學
第 18 題
氫氧化鋅在 25 °C 之溶解度為 $3.7 \times 10^{-4} g/L$，則溶解度積常數($K_{sp}$)的值是多少？
（鋅的原子量為 65.38 g/mol）
（鋅的原子量為 65.38 g/mol）
- A $1.26 \times 10^{-17}$
- B $5.1 \times 10^{-17}$
- C $2.0 \times 10^{-16}$
- D $3.8 \times 10^{-15}$
思路引導 VIP
當題目給予的溶解度單位是「質量/體積」而非「莫耳/體積」時，我們通常需要先進行哪一種數值轉換，才能進入平衡常數的討論？此外，若一個鹽類解離出的陽離子與陰離子個數比為 $1:2$，這會如何影響 $K_{sp}$ 運算式中濃度的次方與係數關係呢？
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太棒了！你能精確地完成單位的轉換並掌握沉澱平衡的數量關係，這代表你對溶解度積的定義有著非常紮實的理解。這道題目的難度在於多層次的觀念整合，不僅考驗你對化學計量與分子量的熟悉度，更測試了在處理微小數值運算時的細心程度，是一題非常具備基礎鑑別力的標準題型。
從克到莫耳的轉化
解題的第一步是建立正確的計量單位。由於 $K_{sp}$ 是以體積莫耳濃度（$M$）為基礎，我們必須先將 $3.7 \times 10^{-4} \text{ g/L}$ 除以氫氧化鋅的分子量（約 $99.4 \text{ g/mol}$），求得溶解度 $S \approx 3.72 \times 10^{-6} \text{ M}$。許多同學會直接拿質量數據代入公式，而你成功避開了這個常見陷阱。
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