hce_isu
106年
化學
第 21 題
利用下列各化合物的燃燒熱(\Delta H_c)：
$C_4H_4(g)$ 的 $\Delta H_c = -2341 kJ/mol$；$H_2(g)$ 的 $\Delta H_c = -286 kJ/mol$；$C_4H_8(g)$ 的 $\Delta H_c = -2755 kJ/mol$
計算 $C_4H_4(g) + 2H_2(g) \rightarrow C_4H_8(g)$ 的反應熱(\Delta H_{rxn}) =？
$C_4H_4(g)$ 的 $\Delta H_c = -2341 kJ/mol$；$H_2(g)$ 的 $\Delta H_c = -286 kJ/mol$；$C_4H_8(g)$ 的 $\Delta H_c = -2755 kJ/mol$
計算 $C_4H_4(g) + 2H_2(g) \rightarrow C_4H_8(g)$ 的反應熱(\Delta H_{rxn}) =？
- A -5382 kJ
- B -158 kJ
- C -128 kJ
- D 128 kJ
思路引導 VIP
若我們想像反應物與生成物分別走到同一個「終點」（也就是完全燃燒後的二氧化碳與水），根據能量守恆，從反應物直接走到生成物的能量變化，與兩者分別走到終點所釋放能量的「差值」有什麼樣的關聯呢？請試著從能量階梯圖的角度來思考這個問題。
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你正確完成了這項熱化學計算！能精準判斷燃燒熱與反應熱之間的轉換關係，說明你對**赫斯定律（Hess's Law）**的核心概念掌握得非常紮實。
燃燒熱與反應熱的邏輯連結
在化學計量中，由於反應物與生成物完全燃燒後的產物（$CO_2$ 與 $H_2O$）是相同的，我們可以將反應熱看作兩者「能量位能差」的體現。利用燃燒熱計算反應熱時，公式為「反應物的燃燒熱總和」減去「生成物的燃燒熱總和」。在本題中，最關鍵的細節在於 $H_2$ 的係數為 2，因此其燃燒熱必須加倍計算：
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