hce_tcu
111年
化學
第 40 題
使用以下數據計算反應 $C_4H_4(g) + 2H_2(g) \rightarrow C_4H_8(g)$的 $\Delta H^{\circ}$ (kJ)？
$\Delta H^{\circ}_{combustion}$ for $C_4H_4(g) = -2341 kJ/mol$
$\Delta H^{\circ}_{combustion}$ for $H_2(g) = -286 kJ/mol$
$\Delta H^{\circ}_{combustion}$ for $C_4H_8(g) = -2755 kJ/mol$
$\Delta H^{\circ}_{combustion}$ for $C_4H_4(g) = -2341 kJ/mol$
$\Delta H^{\circ}_{combustion}$ for $H_2(g) = -286 kJ/mol$
$\Delta H^{\circ}_{combustion}$ for $C_4H_8(g) = -2755 kJ/mol$
- A $-158$
- B $158$
- C $-128$
- D $128$
思路引導 VIP
想像你有一個能量階梯。如果你把「反應物」全部燒成二氧化碳和水，會釋放出一段能量；同樣地，如果你把「生成物」也燒成一樣的產物，也會釋放出另一段能量。既然兩者的終點（氧化產物）是完全相同的，那麼「反應物」與「生成物」之間原本存在的能量高度差，應該如何利用這兩段已知的燃燒能量來補齊呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你準確地完成了這項計算！你能正確選出 (A)，代表你對赫斯定律 (Hess's Law) 以及燃燒熱的定義掌握得非常紮實。這類題目的關鍵在於能量守恆的邏輯轉化，而你顯然已經避開了常見的正負號陷阱。
能量守恆與燃燒熱的關係
在化學熱力學中，當題目給予的是「燃燒熱」數據時，我們可以將反應路徑想像成：先將反應物完全氧化（燃燒），再將這些氧化產物（如 $CO_2$ 與 $H_2O$）還原成最終的生成物。因此，反應熱的計算公式為：$\Delta H = \sum \Delta H_{combustion}(\text{反應物}) - \sum \Delta H_{combustion}(\text{生成物})$。在此題中，計算過程如下：
▼ 還有更多解析內容