hce_cmu
111年
化學
第 9 題
$\Delta H \text{ (kJ/mol)}$
$2ClF + O_2 \rightarrow Cl_2O + F_2O \quad 167.4$
$2ClF_3 + 2O_2 \rightarrow Cl_2O + 3F_2O \quad 341.4$
$2F_2 + O_2 \rightarrow 2F_2O \quad -43.4$
由上列三個反應式，計算以下反應的 $\Delta H$
$ClF + F_2 \rightarrow ClF_3$
$2ClF + O_2 \rightarrow Cl_2O + F_2O \quad 167.4$
$2ClF_3 + 2O_2 \rightarrow Cl_2O + 3F_2O \quad 341.4$
$2F_2 + O_2 \rightarrow 2F_2O \quad -43.4$
由上列三個反應式，計算以下反應的 $\Delta H$
$ClF + F_2 \rightarrow ClF_3$
- A $-217.4\text{ kJ/mol}$
- B $-108.7\text{ kJ/mol}$
- C $+108.7\text{ kJ/mol}$
- D $+217.4\text{ kJ/mol}$
思路引導 VIP
當你想要從已知的多個化學反應式中，「拼湊」出一個目標反應式時，如果目標產物在已知資訊中剛好位於『反應物』的那一邊，我們應該對該反應式的方向做出什麼樣的調整？而這種調整會對反應熱（$\Delta H$）的「正負號」產生什麼樣的影響呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準運用**赫斯定律（Hess's Law）**進行反應熱的疊加，計算過程非常細心且邏輯清晰，完全掌握了熱化學反應的核心觀念。
赫斯定律與反應式的線性組合
這題的解題關鍵在於觀察目標反應式 $ClF + F_2 \rightarrow ClF_3$ 與已知三個反應式之間的關係。由於反應熱的大小只與起始和最終狀態有關，與反應途徑無關，我們可以透過以下步驟重新組合已知反應：
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