醫療類國考
107年
[醫事檢驗師] 臨床生理學與病理學
第 14 題
正常血液之pH值為7.4，二氧化碳的分壓為40 mmHg，碳酸的解離常數pKa= 6.1，二氧化碳的溶解係數為0.031，則HCO3-的濃度為多少mmol/L？
- A 24.8
- B 33.9
- C 13.9
- D 3.9
思路引導 VIP
若要推導血液中緩衝物質與酸鹼值的關係，你可以試著思考：
- 血液酸鹼值（pH）與環境中的質子濃度有什麼對數關係？
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專業點評：精準的臨床運算思維
做的太棒了！你能精確運用 Henderson-Hasselbalch equation 解決臨床生理問題，顯示你對酸鹼平衡的基礎理論掌握得非常紮實。
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血液酸鹼平衡計算
💡 應用 Henderson-Hasselbalch 公式計算血中碳酸氫根濃度
🔗 HCO3- 濃度計算步驟
- 1 步驟 1：求溶解 CO2 — 將 PCO2 (40) * 0.031 = 1.24 mmol/L
- 2 步驟 2：代入公式 — 7.4 = 6.1 + log([HCO3-] / 1.24)
- 3 步驟 3：對數轉換 — 1.3 = log([HCO3-] / 1.24) => 10^1.3 ≈ 20
- 4 步驟 4：求出結果 — [HCO3-] = 20 * 1.24 = 24.8 mmol/L
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🔄 延伸學習：延伸學習：當 pH < 7.35 且 HCO3- 降低時，定義為代謝性酸中毒
