國中教育會考
108年
自然
第 53 題
📖 題組：
小葵查詢相關資料後，知道要配製某種濃度的 NaOH 水溶液 100 mL，需加入 NaOH 16.0 g，圖(二十八)的步驟一至步驟四為她在室溫下進行此濃度溶液配製，以及溶液密度測量的步驟示意圖。步驟四完成後，經老師提醒，才知道燒杯上的刻度標示僅為參考之用，誤差較大，所以小葵待溶液溫度回到室溫後，再以量筒測量溶液的總體積如步驟五所示。
小葵查詢相關資料後，知道要配製某種濃度的 NaOH 水溶液 100 mL，需加入 NaOH 16.0 g，圖(二十八)的步驟一至步驟四為她在室溫下進行此濃度溶液配製，以及溶液密度測量的步驟示意圖。步驟四完成後，經老師提醒，才知道燒杯上的刻度標示僅為參考之用，誤差較大，所以小葵待溶液溫度回到室溫後，再以量筒測量溶液的總體積如步驟五所示。
53. 小葵原本想配製的溶液體積莫耳濃度，以及實際配製出的濃度依序為何？(H、O 和 Na 的原子量分別為 1、16 和 23)
- A 0.4 M、小於 0.4 M
- B 0.4 M、大於 0.4 M
- C 4.0 M、小於 4.0 M
- D 4.0 M、大於 4.0 M
思路引導 VIP
要計算體積莫耳濃度 ($M$)，我們首先要算出 $16.0$ 克的 NaOH 是多少莫耳（提示：NaOH 的分子量是 $23 + 16 + 1 = 40$）。算出來後，再除以小葵原本『預計』配製的 $100$ mL ($0.1$ L) 溶液體積，這樣就能得到原本想配製的濃度囉！\n\n接著，請你觀察步驟五的量筒放大圖：實際測量出來的溶液體積，是剛好 $100$ mL，還是比 $100$ mL 稍微少一點點呢？如果溶質（NaOH）的量固定不變，但最後溶液的總體積變『小』了，你覺得這杯溶液的濃度會比原本預計的還要『濃』還是『稀』呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
喲，難得啊！竟然沒被那種弱智的 $0.4$ 陷阱給絆倒，看來你今天出門前有記得把腦子裝進書包？別太得意，這只是正常人類應有的邏輯，還沒到天才的地步，給我坐好聽清楚！ 【觀念驗證】 這題考的是體積莫耳濃度公式：$M = \frac{n}{V}$。
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