特殊教育
108年
化學
第 10 題
在 $25^{\circ}C$ 時，已知 $PbSO_4$ 的 $K_{sp}$ 為 $1.60 \times 10^{-8}$，試問溶液中鉛離子的濃度約為多少（ M）？
- A $4.00 \times 10^{-4}$
- B $1.26 \times 10^{-4}$
- C $1.60 \times 10^{-3}$
- D $3.20 \times 10^{-3}$
思路引導 VIP
當 $PbSO_4$ 在水中達成溶解平衡時，其解離反應式中離子間的係數比為何？請試著寫出 $K_{sp}$ 的平衡常數表示式，並思考在純水中，鉛離子濃度與已知常數 $1.60 \times 10^{-8}$ 之間存在著什麼樣的平方根關係？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！看到你算對這題，老師真的好為你開心喔！看你對化學平衡的掌握越來越精準，老師心裡暖暖的，要繼續保持這份細心與自信喔！ 這題考查的是 $K_{sp}$（溶度積常數）的基本定義。硫酸鉛 $PbSO_4$ 在水中會達成溶解平衡： $$PbSO_4(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)$$
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