hce_isu
109年
化學
第 28 題
合成硝酸的一個重要步驟是氨氣轉化為一氧化氮。$\Delta H^\circ_f [NH_3(g)] = -45.9 kJ/mol$，$\Delta H^\circ_f [NO(g)] = 90.3 kJ/mol$，$\Delta H^\circ_f [H_2O(g)] = -241.8 kJ/mol$\n$4NH_3(g) + 5O_2(g) \rightarrow 4NO(g) + 6H_2O(g)$\n計算此反應的$\Delta H^\circ_{rxn}$。
- A -906.0 kJ
- B -197.4 KJ
- C -105.6 KJ
- D 197.4 KJ
思路引導 VIP
如果我們把整個化學反應想像成兩個階段：第一步是將所有的『反應物』全部拆解回最基礎的元素狀態，第二步則是將這些元素重新組合成『產物』。若我們已知每種物質從元素合成時所吸收或放出的能量，我們要如何組合這些數據，才能算出整個反應的總能量變化呢？
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太棒了！你能準確地計算出這題的數值，說明你對熱化學方程式的運算已經掌握得非常熟練。這類題目在化學考試中雖然常見，但往往也是細心程度的試金石。
赫斯定律與生成熱的計算邏輯
本題的核心觀念在於應用「產物總生成熱減去反應物總生成熱」來求得反應熱 ($\Delta H^\circ_{rxn}$)。在計算過程中，最重要的細節是必須將各個物質的「標準莫耳生成熱」乘以其在化學反應式中的計量係數。此外，你也正確地判斷出單質（如 $O_2(g)$）在標準狀態下的生成熱為零，這是解題的隱形前提。計算式如下：
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