地特三等申論題
110年
[化學工程] 化學程序工業(包括質能均衡)
第 一 題
酒精完全燃燒反應式：C2H5OH(l)+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(l)，使用固定體積的彈卡計（bomb calorimeter），在 25℃下量得 1364.47 kJmol-1，請計算其燃燒焓(ΔHc)，假設為理想氣體，理想氣體常數 R = 8.314 Jk-1mol-1。（20 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
看到「彈卡計（bomb calorimeter）」應立即聯想到這是在「定容」下進行測量，其測得的熱量即為內能變化（ΔU）。接著利用熱力學關係式 ΔH = ΔU + Δn_gas RT，計算反應前後氣體莫耳數變化量（Δn_gas），並注意燃燒為放熱反應（ΔU需帶負號），即可求得燃燒焓（ΔHc）。
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【解題關鍵】定容下測得的熱量為系統內能變化（ΔU），可利用熱力學定義公式 ΔH = ΔU + Δn_gas RT 求得燃燒焓（ΔHc）。 【解答】 Step 1：判定已知條件與物理量
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