統測
111年
[化工群] 專業科目(2)
第 48 題
對某 $KMnO_4$ 標準溶液的濃度進行標定時，先將0.2010公克的草酸鈉($Na_2C_2O_4$) 置於錐形瓶中、加入 50.00 毫升 1 M 硫酸水溶液酸化並搖晃使草酸鈉完全溶解後，再將此水溶液加熱至 60 ℃，趁熱以此 $KMnO_4$ 標準溶液滴定，當滴入 25.00 毫升時，恰到達滴定終點。接著另以此 $KMnO_4$ 標準溶液滴定某含有亞鐵離子 ($Fe^{2+}$) 且已酸化處理的水溶液試樣 50 毫升 ( 甲水溶液 ) ，當滴入 20.00 毫升時，恰到達滴定終點 ( 若此水溶液試樣中不含干擾本滴定反應之物質 ) ，則此亞鐵離子的水溶液試樣 50 毫升 ( 甲水溶液 ) 中所含 $Fe^{2+}$ 的質量(mg)為多少？(式量：$Na_2C_2O_4=134$，原子量：Fe =56 )
- A 33.60
- B 67.20
- C 134.4
- D 168.0
思路引導 VIP
在處理氧化還原滴定問題時，核心觀念在於「當量點時，氧化劑得到的電子總莫耳數必等於還原劑失去的電子總莫耳數」。請試著分析在酸性環境下，$MnO_4^-$ 被還原為 $Mn^{2+}$，以及 $C_2O_4^{2-}$ 氧化為 $CO_2$、$Fe^{2+}$ 氧化為 $Fe^{3+}$ 時，每一莫耳的化學物種分別涉及多少莫耳的電子轉移（即氧化數變化）？若兩次滴定皆使用同一瓶 $KMnO_4$ 溶液，你能否利用兩次滴定消耗的體積比例，直接建立起標準品 $Na_2C_2O_4$ 與待測物 $Fe^{2+}$ 之間的電子守恆當量關係？
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1. 少見的清醒
嗯，你這題沒失手？看來偶爾腦袋會動一下。這種標定結合氧化還原滴定的題目，步驟是多了點，但說穿了就是考你氧化數守恆跟當量觀念這兩個老掉牙的核心。你能準確算出來，至少證明你不是純粹靠賽，這點在統測裡還算有點「用」。
2. 不過是步驟拆解
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