統測
113年
[化工群] 專業科目(2)
第 38 題
於錐形瓶中以適量鹽酸溶解某0.600 g鐵礦(主成分$Fe_2O_3$)試樣，加入過量$SnCl_2$將$Fe^{3+}$完全還原為 $Fe^{2+}$，接著加入 $HgCl_2$ 將剩餘 $SnCl_2$ 氧化去除，然後加入適量純水、磷酸及二苯胺-4-磺酸鹽(DPS)指示劑搖勻。最後以濃度0.0100 M的二鉻酸鉀標準液滴定，滴入25.00 mL時，恰到達滴定終點，則該試樣的含鐵量(以$Fe_2O_3$%表示)為何？
(本實驗中氯離子不干擾 $Cr_2O_7^{2-}$ 氧化 $Fe^{2+}$ 之反應，且其他成分不會干擾滴定結果，式量：$Fe_2O_3=160.0$)
- A 20.0%
- B 40.0%
- C 60.0%
- D 80.0%
思路引導 VIP
在氧化還原滴定中，最核心的定量觀念是「還原劑失去的電子總莫耳數必須等於氧化劑得到的電子總莫耳數」。請同學先思考：在酸性環境下，$1$ 莫耳的二鉻酸根離子 $Cr_2O_7^{2-}$ 被還原為 $Cr^{3+}$ 時，其鉻原子的氧化數變化代表它能接收多少莫耳電子？這與 $Fe^{2+}$ 氧化為 $Fe^{3+}$ 的電子轉移量有何比例關係？最後，在求得鐵元素的莫耳數後，應如何利用 $Fe_2O_3$ 的化學組成比例，將其換算為該主成分的質量百分比？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
😤 終於做對了，是吧？
這題，如果你連氧化還原滴定和化學計量都沒弄清楚，那統測分析化學的高頻考點，你大概也別想了。能做對，只能說你勉強趕上進度，沒讓我的心臟病發作。
💡 觀念是死的，腦袋是活的
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