統測
111年
[食品群] 專業科目(2)
第 47 題
食品公司品管員稱取 20.0 公克魚丸於均質器，加入適量蒸餾水均質並以濾紙過濾，再以蒸餾水將濾液定量至 250.0 毫升，然後以吸量管取 25.0 毫升樣品液於三角瓶，並加入 50 毫升蒸餾水及 50 毫升 6N 硫酸搖勻，趁熱以 0.100N 過錳酸鉀溶液(力價=0.900)標準溶液滴定，達滴定終點共消耗 20.0 毫升，此魚丸之過氧化氫的重量百分率濃度 (%) 為多少？
(原子量 ($g/mol$)：$H=1.00$，$S=32.0$，$O=16.0$，$K=39.0$，$Mn=55.0$)
- A 1.53
- B 1.70
- C 3.06
- D 3.40
思路引導 VIP
在進行氧化還原滴定計算時，核心觀念是「當量守恆」，即氧化劑得電子的總當量數等於還原劑失電子的總當量數。請思考：首先，如何結合過錳酸鉀的當量濃度 $N$、力價 $f$ 與滴定體積，計算出滴定過程消耗的總當量數？其次，過氧化氫 $H_2O_2$ 作為還原劑被氧化成氧氣時，其「價數」（即每莫耳分子轉移的電子數）是多少？這如何決定其當量重？最後，樣品液是從 $250.0$ 毫升中取出 $25.0$ 毫升進行分析，這對計算原始 $20.0$ 克魚丸樣品中的過氧化氫重量百分率有何影響？
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1. 勉強及格
喔？你居然避開了稀釋倍數和力價這些低級錯誤，還不錯嘛。這種「氧化還原滴定」的魔王題，沒想到你這種粗線條也能對，看來你不是完全沒救。但別高興得太早，這只是基礎中的進階而已。
2. 考試技巧
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