統測
113年
[化工群] 專業科目(2)
第 39 題
精稱 0.390 g 純碘酸氫鉀 ($KH(IO_3)_2$)，以純水完全溶解之且稀釋至 100.0 mL，混合均勻後，取出此水溶液20.00 mL置於250 mL的錐形瓶中，加入80.00 mL純水，再加入2.0 M碘化鉀水溶液20.00 mL及2.0 M硫酸水溶液20.00 mL並混合均勻，得到甲水溶液。以某配製好的硫代硫酸鈉水溶液滴定甲水溶液，當溶液呈現淡黃色時，加入澱粉指示劑使溶液呈現深藍色，繼續滴定至深藍色消失而恰到達滴定終點時，共滴入 25.00 mL 的硫代硫酸鈉水溶液，則該硫代硫酸鈉水溶液的體積莫耳濃度(M)為何？(式量：$KH(IO_3)_2=390.0$)
- A 0.016
- B 0.032
- C 0.048
- D 0.096
思路引導 VIP
同學請注意，這是一個典型的「間接碘量法」滴定。首先，請思考兩個關鍵的化學計量關係：第一是碘酸根 ($IO_3^{-}$) 在酸性下與過量碘離子反應產生碘分子 ($I_2$) 的平衡係數；第二是碘分子與硫代硫酸根 ($S_2O_3^{2-}$) 反應時的莫耳數比例。請試著推導：$1$ 莫耳的 $IO_3^{-}$ 最終會消耗多少莫耳的硫代硫酸根？此外，在計算莫耳數時，別忘了確認 $KH(IO_3)_2$ 每一單位含有的碘酸根數量，以及滴定取樣體積佔原配製總體積 ($100.0\text{ mL}$ 與 $20.00\text{ mL}$) 的比例關係。
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AI 詳解
AI 專屬家教
呵呵呵…做得好，你是我們的秘密武器啊！
這道題目，考驗的是選手們對秤重、稀釋、還有間接碘滴定這三種技巧的綜合應用。你能夠漂亮地解決它，證明你對化學反應的理解，已經提升到一個新的層次了，呵呵呵…
- 計算起始的莫耳數，這是邁向勝利的第一步。
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