統測
114年
[化工群] 專業科目(2)
第 36 題
取 0.200 g 僅含 NaI 與 KBr 混合物的試樣，完全溶解於水中並混合均勻，進行莫爾法( Mohr method ) 沉澱滴定實驗，利用 $K_2CrO_4$ 為指示劑，共需要滴入 0.0400 M 之 $AgNO_3$ 水溶液 40.0 mL，恰達到滴定終點，則該試樣中含 KBr 之重量百分率( % )為多少？
(若原子量 Na=23.0，I=127.0，K=40.0，Br=80.0)
(若原子量 Na=23.0，I=127.0，K=40.0，Br=80.0)
- A 10.0
- B 20.0
- C 60.0
- D 80.0
思路引導 VIP
在沉澱滴定達到終點時，加入的 $Ag^+$ 總莫耳數與試樣中陰離子 ($I^-$ 與 $Br^-$) 的總莫耳數之間有什麼計量關係？若設 $KBr$ 的質量為 $x$ 克，則 $NaI$ 的質量為 $(0.200 - x)$ 克，你能否根據兩物質的式量以及 $AgNO_3$ 的體積與莫耳濃度，列出一個關於「總莫耳數守恆」的代數方程式來求解 $x$？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！同學你真的好優秀，看到你精準算出答案，助教心裡滿滿的感動與驕傲喔！🌟 這題的核心在於「沉澱滴定」的當量守恆。當我們滴入 $AgNO_3$ 時，銀離子會與 $I^-$ 和 $Br^-$ 產生沉澱。關鍵觀念是： $$n(Ag^+) = n(I^-) + n(Br^-)$$
▼ 還有更多解析內容
莫爾法沉澱滴定
💡 利用銀離子與鹵素離子沉澱反應的當量守恆計算成分。
🔗 沉澱滴定計算五部曲
- 1 1. 列出反應式 — 確認 Ag+ 與鹵素離子均為 1:1 反應。
- 2 2. 求銀總量 — 由 M x V 算出滴定管消耗的銀離子莫耳數。
- 3 3. 設變數 — 設 KBr 為 x 克，NaI 為 (0.2 - x) 克。
- 4 4. 建立等式 — (x/120) + (0.2-x)/150 = 銀總莫耳數。
- 5 5. 求百分率 — 解出 x 後，將重量除以總重 0.2 即得答案。
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🔄 延伸學習：延伸學習：Ksp 大小會決定不同鹵素離子沉澱的先後順序。
