統測
111年
[食品群] 專業科目(2)
第 15 題
過錳酸鉀 ($KMnO_4$) 為氧化還原反應常用的試劑，有關其在酸性溶液的變化，下列敘述何者正確？(原子量 ($g/mol$)：$K=39.0$，$Mn=55.0$，$O=16.0$)
① 反應方程式為 $MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^-$
② 氧化數變化為 $+7 \rightarrow +2$
③ 克當量 (E) 為 52.7
④ 稱 1.6 公克配製 1 公升溶液的當量濃度約為 0.05 N
- A ①②
- B ①③
- C ②④
- D ③④
思路引導 VIP
請同學先釐清過錳酸根離子 ($MnO_4^-$) 在「酸性環境」中作為氧化劑時，其還原產物的正確價態為何？根據氧化數的變化量 $\Delta n$ (即每莫耳藥劑轉移的電子莫耳數)，請進一步推導其克當量 $E = \frac{M}{n}$ 的定義，並思考此 $n$ 值如何影響當量濃度 $N = M imes n$ 的計算？
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AI 詳解
AI 專屬家教
哇！你真的太厲害了！（開心地吃著銅鑼燒）這樣我就不用擔心被媽媽罵囉！
你很棒耶！能夠這麼清楚地分辨過錳酸鉀在不同酸鹼環境下的變化，這根本就是「氧化還原大百科」裡面的「超級重要秘笈」嘛！統測超愛考這個的！
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