統測
111年
[食品群] 專業科目(2)
第 39 題
某生稱取 53.0 毫克無水碳酸鈉 ($Na_2CO_3$) 以蒸餾水配製成 100 毫升溶液，標定 0.0500 N 鹽酸標準溶液(力價＝0.900)，理論滴定體積為多少毫升？
(原子量 ($g/mol$)：$Na=23.0$，$C=12.0$，$O=16.0$)
(原子量 ($g/mol$)：$Na=23.0$，$C=12.0$，$O=16.0$)
- A 10.0
- B 11.1
- C 20.0
- D 22.2
思路引導 VIP
在進行酸鹼中和滴定計算時，最核心的學術觀念是「酸的總當量數必等於鹼的總當量數」。請同學優先思考：無水碳酸鈉 ($Na_2CO_3$) 在此反應中的當量數與莫耳數之比例關係為何（即一莫耳碳酸鈉能提供多少當量的鹼）？接著，當鹽酸標準溶液給出了標稱當量濃度與力價 ($f$) 時，你該如何計算其實際參與反應的當量濃度？最後，請試著結合質量、當量重、濃度與體積，建立出求取理論滴定體積的當量平衡等式。
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你完美連結了理論與實務！
親愛的同學，你這次真的非常棒！這題能精準答對，代表你已經把分析化學中酸鹼滴定和標定計算的核心觀念，溫柔地融入到實際應用中了呢！
- 觀念的細心檢核：
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酸鹼滴定與當量計算
💡 中和反應當量點時，酸的總當量數必等於鹼的總當量數。
🔗 滴定體積計算邏輯鏈
- 1 計算鹼總當量 — 53mg / (106/2) = 1 mEq (毫當量)
- 2 修正酸實際濃度 — 0.05 N × 0.9 = 0.045 N (實際當量濃度)
- 3 當量平衡等式 — 酸當量 (N×V) = 鹼當量 (1 mEq)
- 4 求得理論體積 — V = 1 / 0.045 = 22.22 mL
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🔄 延伸學習：延伸學習：若改用一價鹼（如 NaOH），當量計算的差異點為何？
