免費開始練習
高考申論題 112年 [環境檢驗] 分析化學

第 一 題

📖 題組：
將 CaF2 放入 0.01 M 的 NaF 溶液中，請回答下列問題： (一)忽略活性因素，CaF2 的溶解度值為多少？（10 分） (二)考慮活性因素，Ca 的活性係數 0.676，F 的活性係數 0.9，CaF2 的溶解度值為多少？（10 分） （CaF2 的 Ksp = 3.4 × 10^-11）
📝 此題為申論題，共 2 小題

小題 (一)

忽略活性因素，CaF2 的溶解度值為多少？（10 分）

思路引導 VIP

本題核心在於評估「同離子效應」（Common-ion effect）對微溶鹽溶解度的影響。考生應先寫出溶解平衡式與溶度積常數（Ksp）表示式，利用初始存在的氟離子濃度進行合理的近似計算，最後務必驗證近似假設是否成立並注意有效數字。

🤖
AI 詳解
AI 專屬家教

【解題關鍵】利用溶度積常數（Ksp）與同離子效應原理，並透過合理的數學近似（2S ≪ 0.01）簡化高次方程計算。 【解答】 計算：

小題 (二)

考慮活性因素，Ca 的活性係數 0.676，F 的活性係數 0.9，CaF2 的溶解度值為多少？（10 分）

思路引導 VIP

考量真實溶液的非理想性時，熱力學溶度積常數公式必須引入活性（Activity）取代濃度，即 Ksp = (γ_Ca[Ca²⁺])(γ_F[F⁻])²。解題時需結合「同離子效應」簡化氟離子濃度，再代入題目給定的活性係數與 Ksp 進行精確計算。

🤖
AI 詳解
AI 專屬家教

【解題關鍵】熱力學溶度積公式：$K_{sp} = a_{Ca^{2+}} \cdot (a_{F^-})^2 = (\gamma_{Ca^{2+}}[Ca^{2+}]) \cdot (\gamma_{F^-}[F^-])^2$，並結合常見的同離子效應近似原理。 【解答】 計算：

📝 同份考卷的其他題目

查看 112年[環境檢驗] 分析化學 全題

升級 VIP 解鎖