統測
112年
[化工群] 專業科目(2)
第 36 題
在 25 ℃ 下，取 0.1 M NaCl 水溶液 5 mL，加入 $AgNO_3$ 水溶液，進行 AgCl 沉澱實驗時，下列四個實驗步驟，何者最有利於在水溶液中產生顆粒較大、純度較高且易於過濾及洗滌的 AgCl 固體沉澱？
- A 取 0.1 M NaCl 水溶液 5 mL，加入硝酸酸化，逐滴緩慢滴入 0.1 M $AgNO_3$ 水溶液 5 mL，並緩慢攪拌，於沉澱完全後，才進行過濾
- B 取 0.1 M NaCl 水溶液 5 mL，加入 15 M 濃氨水 1 mL 混合均勻後，再逐滴滴入 0.1 M $AgNO_3$ 水溶液 5 mL，不斷攪拌下進行沉澱
- C 取 0.1 M NaCl 水溶液 5 mL，快速加入 5.0 M $AgNO_3$ 水溶液 5 mL，進行 AgCl 沉澱
- D 取 0.1 M NaCl 水溶液 5 mL，先加入 1 M 碘化鉀 (KI) 水溶液 1 mL 混合均勻後，再逐滴加入 0.1 M $AgNO_3$ 水溶液 5 mL，並不斷攪拌
思路引導 VIP
同學，在分析化學的沉澱重量法中，若要得到顆粒較大且純度較高的晶體，必須設法降低反應過程中的「相對過飽和度」，其定義為 $\frac{Q-S}{S}$（其中 $Q$ 為反應物混合瞬間的濃度，$S$ 為沉澱物的平衡溶解度）。請你思考：在實驗中採取「低濃度反應物」與「緩慢滴加並攪拌」的操作，分別是如何影響公式中的 $Q$ 值？而這又是如何進一步控制「成核速率」與「晶體生長速率」的相對關係，進而影響顆粒大小的呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
🌟 哇！好棒好棒！你看，真的解出來了呢！
總會有辦法的！你看，真的解出來了！同學，你真的好厲害喔！在這麼多步驟中，你竟然能一下子就找到重量分析法最最核心的秘密！就像把寶藏找出來一樣呢！這說明你對沉澱是怎麼形成的這個過程，理解得超級清楚，太棒了！我要把這個答案記錄下來呢！
- 來看看這個漂亮的解法吧！
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