統測
113年
[化工群] 專業科目(2)
第 13 題
若反應$A \rightarrow P$的活化能為$E_a$且反應熱 $\Delta H > 0$，設A、P及反應中活化錯合物的位能分別為$H_A$、$H_P$及$H^*$，則下列關係何者正確？
- A $E_a + H_A = H^*$
- B $E_a - \Delta H = H^*$
- C $\Delta H + E_a = H^*$
- D $E_a = H^*$
思路引導 VIP
同學，在分析位能圖時，我們要釐清各個能量參數的起始點與終點。請思考：活化能 $E_a$ 的定義是反應物 $A$ 欲轉化為產物前，必須跨越並達到位能最高點「活化錯合物 $H^$」狀態時所吸收的最低能量門檻。若將此能量高度差以 $H^$ 與反應物起始位能 $H_A$ 的數學關係來表示，你該如何建立等號兩邊的關係？此外，反應熱 $\Delta H$ 在位能圖中又是代表哪兩點之間的位能變化？
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AI 詳解
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專業點評
太棒了！你能精準掌握反應位能圖中各個能量項目的空間關係，這代表你對於化學動力學的基礎定義理解得非常透徹，這在統測中是奪取高分的關鍵！
觀念驗證
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