統測
113年
[化工群] 專業科目(2)
第 19 題
A~E分別為五種化合物，$\rightarrow$代表反應方向，$\Delta H$表示其反應熱，根據黑斯定律(Hess's Law)利用圖(三)判斷下列敘述何者正確？
甲：反應$A \rightarrow E$ $\Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 + \Delta H_4 + \Delta H_5$
乙：$\Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 + \Delta H_4 + \Delta H_5 = 0$
丙：反應$E \rightarrow B$ $\Delta H = -(\Delta H_2 + \Delta H_3 + \Delta H_4)$
丁：$\Delta H_6 - \Delta H_7 = \Delta H_3$
- A 甲乙
- B 乙丙
- C 乙丁
- D 甲丁
思路引導 VIP
請根據黑斯定律（Hess's Law）的核心觀念思考：反應熱 $\Delta H$ 作為一個狀態函數，其數值僅由『起點』與『終點』決定。若一個反應路徑最終形成一個封閉循環回到原點，其能量變化總和應為多少？當反應方向相反時，$\Delta H$ 的正負號會如何變化？此外，請觀察圖中從 $A$ 到 $D$ 的不同路徑（例如直接路徑 $A \rightarrow D$ 與間接路徑 $A \rightarrow C \rightarrow D$），嘗試利用能量守恆建立等式，並仔細比對各項 $\Delta H$ 的運算符號是否正確？
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專業點評與解析
- 大力肯定：太棒了！你能精準判斷黑斯定律 (Hess's Law) 的能量守恆本質，這代表你對化學反應熱「狀態函數」的觀念掌握得非常紮實，這在統測化學中是奪分關鍵！
- 觀念驗證：
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