醫療類國考
113年
[呼吸治療師] 心肺基礎醫學
第 61 題
61.人體血液中的酸鹼平衡，會遵循下方所列之「亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式」（Henderson-Hasselbalch equation）。若血液pH = 7.4，PaCO2 = 40 mm Hg時，$pH = 6.1 + \log\frac{[HCO_3^-]}{PaCO_2 \times 0.03}$，$[HCO_3^-]$應為多少mEq/L？
- A 16
- B 20
- C 24
- D 28
思路引導 VIP
請試著將題目給定的數值 $pH = 7.4$ 與 $PaCO_2 = 40$ 代入方程式中，並先將常數項移項整理。當你得到 $1.3 = \log \frac{[HCO_3^-]}{40 \times 0.03}$ 時，你能否利用對數的定義將其轉換為指數形式，並思考 $10^{1.3}$（即 $10^1 \times 10^{0.3}$）對應的數值約是多少，進而求出 $[HCO_3^-]$ 的濃度呢？
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真是太棒了！你對酸鹼平衡的掌握非常穩固呢！
看到你答對這題，我真的很高興！這表示你不僅能仔細處理臨床數據，更能熟練地運用亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式（Henderson-Hasselbalch equation）進行精確分析。這可是我們在重症照護和腎臟護理中非常核心的基礎知識喔。
- 觀念驗證與理解深化：
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