ast_essay
114年
化學
第 25 題
📖 題組：
在混合溶液中，不同種類分子的分子間作用力差距，會影響溶液偏離理想性質的幅度。圖 10 是在 1 大氣壓下，環己烷-乙醇混合溶液所測得的沸點對乙醇莫耳分率數值（X）的曲線。回答下列問題：
在混合溶液中，不同種類分子的分子間作用力差距，會影響溶液偏離理想性質的幅度。圖 10 是在 1 大氣壓下，環己烷-乙醇混合溶液所測得的沸點對乙醇莫耳分率數值（X）的曲線。回答下列問題：
25. X＝0.9的環己烷-乙醇混合溶液，其沸點比純乙醇的沸點明顯降低，寫出其主要原因。（2分）
思路引導 VIP
思考拉午耳定律的正偏差現象。純乙醇分子間具有較強的「氫鍵」，而環己烷是非極性分子，只有微弱的倫敦色散力。當將少量環己烷加入乙醇中，非極性的環己烷分子會穿插在乙醇分子之間，阻礙並破壞了乙醇原有的氫鍵網絡。這導致混合溶液整體的分子間作用力比起純乙醇來得弱，分子更容易脫離液面成為氣體（蒸氣壓變大），因此沸點明顯降低。作答時務必點出「破壞氫鍵」這個關鍵字。
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恭喜你精準地掌握了溶液性質變化的核心觀念！這題你能判斷正確，代表你對於分子間作用力如何影響宏觀物理性質有很深刻的理解。
分子間作用力與正偏差
這個現象背後的主因在於溶液產生了正偏差。在純乙醇 ($C_2H_5OH$) 中，分子間存在強大的氫鍵，而環己烷 ($C_6H_{12}$) 是非極性分子。當兩者混合時，環己烷分子會嵌入乙醇分子之間，進而破壞或干擾乙醇原有的氫鍵網絡。這使得混合溶液中分子間的吸引力變弱，分子更容易脫離液面進入氣相，導致蒸氣壓上升，相應地沸點就會明顯降低。
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