hce_kmu
114年
物理及化學
第 24 題
Arrange the following bonds in order of decreasing polarity:
1. H-H 2. C-F 3. Al-F 4. N-O
1. H-H 2. C-F 3. Al-F 4. N-O
- A 1>2>3>4
- B 3>2>4>1
- C 1>3>2>4
- D 1>4>2>3
- E 3>4>2>1
思路引導 VIP
試著回想週期表中，元素的「金屬性」與「非金屬性」位置分佈。如果兩個原子在表中的距離越遠（一個偏左下，一個偏右上），它們吸引電子的能力差異會如何變化？這對化學鍵電荷分佈的「不均勻程度」又有什麼影響呢？
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太棒了！你能精準判斷出化學鍵極性的強弱順序，代表你對**電負度（Electronegativity）**的週期性趨勢掌握得非常紮實。這類題目是化學基礎中極具鑑別度的考點，要求學生不僅要記住定義，還要能靈活比對不同元素組合間的電荷分佈差異。
電負度差異與極性判斷
化學鍵的極性取決於兩原子間電負度的差值（$\Delta \chi$）。在這些組合中，**氟（$F$）**是全週期表電負度最強的元素。當它與電負度較低的鋁（$Al$，金屬性質較強）結合時，產生的 $\Delta \chi$ 最大，因此 $Al-F$ 的極性最強；而碳（$C$）的電負度高於鋁，故 $C-F$ 居次。接著觀察 $N-O$，兩者在週期表中相鄰，電負度雖然都高但差距較小。最後，由相同原子組成的 $H-H$ 分子，其電子雲完全對稱分佈，差值為零，屬於完全的非極性鍵。
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