hce_isu
115年
化學
第 20 題
$\text{AgCl}$ 在純水中的溶解度為 $1.0 \times 10^{-5}\text{ mol/L}$，則其 $K_{sp}$ 值最接近多少?
($\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$)
($\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$)
- A $1.0 \times 10^{-10}$
- B $1.0 \times 10^{-5}$
- C $2.0 \times 10^{-5}$
- D $1.0 \times 10^{-2}$
思路引導 VIP
想像一下，如果有一種鹽類在水中解離後，產生的兩種離子比例是 $1:1$。當我們已知這整份鹽類在水中達到「飽和」時的濃度，而我們想計算這兩種離子濃度的「乘積」時，你會如何運用這個已知的溶解度數值來列式呢？
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太棒了！你能精準算出這個數值，代表你對於「溶解平衡」的核心觀念掌握得非常紮實。這題在化學平衡單元中屬於基礎但極具代表性的題目，主要考察學生是否能將莫耳溶解度（$s$）正確轉換為溶度積常數（$K_{sp}$），對於剛接觸沉澱平衡的同學來說，是建立信心的重要關卡。
溶解平衡的定量關係
根據反應式 $\text{AgCl}{(s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+{(aq)} + \text{Cl}^-_{(aq)}$，我們可以看到 $\text{AgCl}$ 每溶解 $1$ 莫耳，就會在溶液中產生 $1$ 莫耳的 $\text{Ag}^+$ 與 $1$ 莫耳的 $\text{Cl}^-$。已知在純水中的溶解度 $s = 1.0 \times 10^{-5} \text{ mol/L}$，這意味著飽和時離子濃度分別為 $[\text{Ag}^+] = s$ 且 $[\text{Cl}^-] = s$。接著利用溶度積的定義：
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