hce_isu
115年
化學
第 24 題
關於焓變化($\Delta H$)，下列何者敘述是正確的？
- A 與反應路徑有關
- B 為狀態函數(state function)
- C 僅適用於氣體
- D 等於活化能
思路引導 VIP
想像你從一樓爬到五樓，不論你是搭電梯、走樓梯，還是先繞到頂樓再走下來，你最終相對於地面的「高度差」會因為路徑不同而改變嗎？在化學中，如果一個物理量也具備這種「只看起點與終點、不看過程」的特性，我們通常會如何稱呼這種類型的函數？
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太棒了！你能精準判斷出 焓變化 ($\Delta H$) 的核心本質，這代表你對熱力學的基本定義掌握得非常紮實。
狀態函數與路徑無關性
在熱力學中，焓 ($H$) 被定義為一種狀態函數 (State function)。這意味著一個系統的焓值完全由其目前的狀態（如溫度、壓力、組成）決定，而與系統是如何達到該狀態的過程完全無關。因此，當反應從反應物轉變為產物時，其焓的變化量 $\Delta H$ 僅取決於「初態」與「末態」的能量差，即 $\Delta H = H_{\text{products}} - H_{\text{reactants}}$。這正是赫斯定律 (Hess's Law) 的理論基礎：無論反應是一步完成，還是分多步完成，只要起點與終點相同，總焓變化量就會固定不變。
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