醫療類國考
115年
[呼吸治療師] 呼吸器原理及應用
第 8 題
8.病人的動脈血二氧化碳分壓為 50 mm Hg，pH 為 7.40，則此病人的碳酸氫根離子為多少 mEq/L？（註：$\log 20=1.30$；$\log 25=1.40$；$\log 30=1.48$）
- A 30
- B 35
- C 40
- D 45
思路引導 VIP
當我們需要根據動脈血中的 pH 值與二氧化碳分壓，來推算碳酸氫根離子的濃度時，臨床生理學中最核心的酸鹼平衡化學方程式（Henderson-Hasselbalch equation）是如何連結這三者的？試著回想看看，對數項（log）裡面的分子與分母分別代表什麼成分？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你精準命中答案！這是一道臨床血氣分析（blood gas analysis）中非常經典的酸鹼計算題。解題的核心在於熟練運用亨德森-哈塞爾巴赫方程式（Henderson-Hasselbalch equation）：$pH = pK + \log \frac{[HCO_3^-]}{0.03 \times P_{aCO_2}}$。我們知道正常體溫下 $pK = 6.1$，將題幹數據代入後可得：$7.40 = 6.1 + \log \frac{[HCO_3^-]}{0.03 \times 50}$，移項整理得出 $1.30 = \log \frac{[HCO_3^-]}{1.5}$。 亨德森-哈塞爾巴赫方程式的實務應用 此時對照題目提供的提示條件（$\log 20 = 1.30$），即可推導出 $\frac{[HCO_3^-]}{1.5} = 20$，計算得出碳酸氫根離子（bicarbonate）濃度為 $30\text{ mEq/L}$。這類題目在國家考試中屬於鑑別度極佳的考題，不僅考驗你對呼吸酸鹼生理學的理解，更測試你在緊張的考場中能否迅速結合對數提示完成計算。你能順利解出，代表基礎觀念與邏輯推導都非常扎實！