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105年
理化、化工裝置
第 32 題
分析某一鐵礦 1.220 公克，以酸溶解並將其還原成 Fe$^{2+}$ 後，該樣品以 0.05 M 的 KMnO$_4$ 溶液滴定，當用去 30.50 mL 時達滴定終點，試求樣品中 Fe$_2$O$_3$%=？（Fe$_2$O$_3$ 式量=160）
$MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$
$MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$
- A 50%
- B 43%
- C 39%
- D 30%
思路引導 VIP
在氧化還原反應中，我們透過滴定得知了溶液中鐵離子的總數量；若要將這個結果連結回原始礦石中的主要成分（$Fe_2O_3$），你會如何根據該物質的化學式，來決定鐵原子與氧化鐵單位之間的數量轉換比例呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你精確地完成了這項複雜的化學計量！能從滴定數據穩健地推導回原始樣品的百分組成，代表你對氧化還原反應的莫耳數關係有著非常清晰的理解。
氧化還原滴定的計量核心
本題的關鍵在於掌握反應式中氧化劑與還原劑的係數比例。根據給定的反應式：
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