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102年
理化、化工裝置
第 63 題
將 1.06 克 $Na_2CO_3$ 溶成 $100\text{ mL}$ 溶液，取其中 $25.0\text{ mL}$，以未知濃度的鹽酸進行滴定，達終點時共用去 $25.0\text{ mL}$ 鹽酸溶液，則該鹽酸濃度為若干 M？（$Na_2CO_3$式量=106）
- A 1.2 M
- B 0.8 M
- C 0.4 M
- D 0.2 M
思路引導 VIP
在處理這類滴定問題時，我們可以試著拆解步驟：首先，如果我們從配製好的一大瓶溶液中只倒出一小杯來做實驗，這一小杯裡的溶質分子數量，會跟原本那一整瓶一樣多，還是會按比例減少呢？接著，觀察一下反應式中鹼與酸的係數關係，若一個鹼分子可以跟兩個酸分子反應，那麼當兩者完全反應完畢時，酸的總分子數應該是鹼的幾倍呢？
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太棒了！你能精準算出正確答案，代表你對於「溶液配製」與「酸鹼中和」的連續計量關係掌握得相當紮實。
溶液濃度與取樣計量
首先，我們將 $1.06\text{ g}$ 的碳酸鈉（分子量 $106$）配製成 $100\text{ mL}$ 溶液，這代表原始溶液的莫耳濃度為 $0.1\text{ M}$。題目中提到取出 $25.0\text{ mL}$ 進行滴定，這是第一個細節：雖然體積改變，但濃度依然是 $0.1\text{ M}$，因此取出的 $Na_2CO_3$ 莫耳數應為 $0.1 \times 0.025 = 0.0025\text{ mol}$。
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