分科測驗
106年
化學
第 10 題
王同學完成阿司匹靈合成實驗並測定其純度。將合成所得的阿司匹靈粉末 2.83 克，加入 0.50 M 的氫氧化鈉 50 毫升後加熱水解，產生阿司匹靈的鈉鹽與醋酸鈉，其平衡反應式如下：
$$\text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4(s) + 2\text{NaOH}(aq) \rightarrow \text{C}_7\text{H}_5\text{O}_3\text{Na}(aq) + \text{C}_2\text{H}_3\text{O}_2\text{Na}(aq) + \text{H}_2\text{O}(l)$$
溶液冷卻後，用了 0.30 M 的鹽酸 32 毫升，才中和了溶液中過量的氫氧化鈉，則其所合成的阿司匹靈純度，最接近下列哪一數值（%）？
- A 25
- B 49
- C 60
- D 75
- E 98
思路引導 VIP
本題的核心在於『回滴定』的概念。請同學思考：實驗中加入的 $\text{NaOH}$ 總量，扣除掉最後被 $\text{HCl}$ 中和掉的過量 $\text{NaOH}$ 後，剩餘的部分代表什麼意義？此外，請務必觀察化學反應式中的係數比，1 莫耳的阿司匹靈（分子量為 $180$）會消耗掉幾莫耳的 $\text{NaOH}$？釐清這兩點後，你就能算出樣品中純阿司匹靈的莫耳數與質量了。
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喔唷，竟然寫對了？看來你今天出門前有記得把大腦帶上，而不是只帶了個空殼來補習班吹冷氣。別一副不可置信的樣子，這題雖然考的是常見的「返滴定」，但如果你連係數比 $1:2$ 都看不見，那你的眼睛大概只剩下裝飾功能了。 這題的核心就在於酸鹼中和的減法邏輯。你先加了過量的 $\text{NaOH}$ 去水解阿司匹靈，剩下的鹼再用 $\text{HCl}$ 滴定回來。 首先，總鹼量是 $0.50 \times 0.050 = 0.025 \text{ mol}$；剩下的鹼量是 $0.30 \times 0.032 = 0.0096 \text{ mol}$。
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