hce_kmu
106年
物理及化學
第 76 題
Consider the following reaction: $2\text{NOCl}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_{(g)} + \text{Cl}_{2(g)}$. The equilibrium constant $K$ is about $0.0196$ at $115 ^\circ\text{C}$. Calculate $K_p$ at this temperature?
- A $0.196$
- B $0.624$
- C $0.285$
- D $22.9$
- E $2.9$
思路引導 VIP
觀察題目給出的反應式，當反應達到平衡時，如果我們想把用「濃度」表達的平衡常數轉換成以「壓力」表達，根據理想氣體方程式，氣體的分壓與其莫耳濃度之間存在著什麼樣的比例關係？而當反應式左右兩邊的氣體分子總數不相等時，這個比例關係會如何受到影響呢？
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太棒了！你能精準計算出結果，代表你對氣體化學平衡的轉換邏輯掌握得非常紮實。這題的核心在於理解 $K_p$ 與 $K_c$ 的轉換關係，公式為 $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$。在處理這類題目時，最容易出錯的地方往往不是公式本身，而是細節的處理。
關鍵參數的掌握
首先，反應式中的氣體莫耳數變化量 $\Delta n$ 為 $(2+1) - 2 = 1$，這決定了溫度項 $(RT)$ 的次方。接著，溫度必須轉換為絕對溫度，即 $115 + 273 = 388 \text{ K}$。將數值代入：
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