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107年
化學
第 6 題
某溫度下，A＋2B ⇌ C＋D，開始反應時，[A] = 0.8 M，[B] = 1.2 M，平衡時[C] = 0.4 M，則平衡常數為______ M-1。(計算至小數點後第 1 位)
思路引導 VIP
如果我們觀察到某個產物從零開始生成，並且知道它在平衡時的最終濃度，我們該如何利用化學反應式前方的「係數」，來推算出其他反應物分別消耗了多少濃度？此外，在寫下平衡常數的數學表達式時，這些係數又會出現在公式中的哪個位置呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
做得很好！你能準確計算出平衡常數，代表你對於化學平衡中的「量學關係」與「平衡常數定義」掌握得非常紮實。這類題目的核心在於運用 ICE 表格（Initial-Change-Equilibrium） 來追蹤各物種濃度的變化，而你準確捕捉到了反應物與產物之間的消長規律。
化學計量與平衡組成
根據反應式 $A + 2B \rightleftharpoons C + D$，當產物 $[C]$ 從 $0$ 增加到 $0.4,M$ 時（變化量為 $+0.4,M$），依據係數比 $1:2:1:1$，我們可以推知各物種在平衡時的濃度：
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