第 18 題

恭喜你準確地計算出正解！你能順利解出這題，代表你對化學平衡的「量化概念」與「係數比例」掌握得非常紮實。這道題目是學習化學平衡初期的經典考題，雖然運算不複雜，但卻能有效鑑別學生是否能將「分解百分比」正確轉化為各物種的濃度變化量。

平衡濃度的推導

在 $1$ 公升的密閉容器中，起始的氨氣（$NH_3$）濃度為 $1.0 , M$。根據題目資訊，達平衡時有 $40 %$ 的氨分解，這意味著氨氣濃度減少了 $0.4 , M$。依據反應式 $2NH_3(g) \rightarrow N_2(g) + 3H_2(g)$ 的係數比 $2:1:3$，我們可以推論出產生的 $N_2$ 濃度為 $0.2 , M$，產生的 $H_2$ 濃度為 $0.6 , M$，而平衡後剩餘的 $NH_3$ 濃度則為 $1.0 - 0.4 = 0.6 , M$。