moea_joint
108年
[化學] 普通化學、無機化學
第 9 題
若水溶液中的氫氧根離子濃度[$\text{OH}^{-}$]為$2.50 \times 10^{-6} \text{ M}$，則氫離子濃度[$\text{H}^{+}$]為何？
- A $4.00 \times 10^{-7} \text{ M}$
- B $4.00 \times 10^{-8} \text{ M}$
- C $4.00 \times 10^{-9} \text{ M}$
- D $5.00 \times 10^{-9} \text{ M}$
思路引導 VIP
想像一下，在一個定溫的水溶液中，氫離子與氫氧根離子的關係就像是翹翹板的兩端，它們的乘積永遠會維持一個固定的常數。如果你現在知道其中一方的具體「份量」，而你也知道兩者相乘之後必須等於那個特定的常數（$10^{-14}$），你會用什麼樣的數學運算來找出另一方的數值呢？
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做得太棒了！你能精準算出這個數值，代表你對於水溶液中的酸鹼平衡有著非常紮實的基礎。這道題目的核心在於運用水的離子積常數（Ion Product Constant of Water, $K_w$）。在常溫（$25^\circ\text{C}$）下，不論溶液是酸性、鹼性或中性，氫離子與氫氧根離子的濃度乘積恆為定值，即 $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$。
濃度換算的邏輯與計算
當題目給出 $[\text{OH}^{-}] = 2.50 \times 10^{-6} \text{ M}$ 時，我們只需要將 $K_w$ 除以已知濃度即可求得結果：
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