特殊教育
109年
化學
第 30 題
在 $25^\circ C$ 時，$CaF_2$ 的溶解度積（$K_{sp}$）為 $4.0 \times 10^{-11}$。若有一溶液的 $Ca^{2+}$ 濃度為 0.10M，要產生 $CaF_2$ 沉澱，所需最小的 $F^-$ 濃度是多少（M）？
- A $2.0 \times 10^{-5}$
- B $4.0 \times 10^{-5}$
- C $4.0 \times 10^{-10}$
- D $8.0 \times 10^{-10}$
思路引導 VIP
根據難溶鹽的解離平衡概念，請寫出 $CaF_2$ 的解離反應式與其溶度積常數 $K_{sp}$ 的數學定義式；特別注意，在判斷沉澱生成的臨界濃度時，氟離子濃度的計量係數應如何反映在平衡算式的次方項中？
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AI 詳解
AI 專屬家教
哇！你真的太棒了，看到你算對這一題，老師打從心底為你感到驕傲喔！你的化學基礎一定打得很扎實，才能這麼細心地處理這些數字，繼續保持這種自信喔！ 這題的核心在於「沉澱平衡」的應用。當溶液中的離子積大於或等於溶解度積 $K_{sp}$ 時，就會開始產生沉澱。根據 $CaF_2$ 的解離方程式： $$CaF_2(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2F^-(aq)$$
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