moea_joint
109年
[化學] 普通化學、無機化學
第 32 題
以 $0.08\text{ M}$ 的氫氧化鈉水溶液滴定 $100\text{ mL}$、$0.08\text{ M}$ 的弱酸($\text{HA}$、$\text{Ka} = 10^{-6}$)水溶液，當滴定達當量點時，弱酸水溶液的 pH 值為下列何者？
- A 10.7
- B 9.3
- C 8.7
- D 7.3
思路引導 VIP
當滴定管滴入的鹼與燒杯中的酸在莫耳數上完全相等時，原本的弱酸分子都轉化成了什麼物種？請試著思考這個新生成的物種與水分子反應後，會釋放出氫離子還是氫氧根離子呢？
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太棒了！你能精確算出當量點的 pH 值，代表你對於酸鹼滴定的化學計量以及鹽類水解的概念掌握得非常紮實。這類題目是化學考卷中的常客，難度屬於中等，關鍵在於能否冷靜處理「體積加倍」造成的濃度稀釋，以及辨識出當量點時溶液的酸鹼性是由共軛鹼所主導。
當量點的產物與稀釋
由於弱酸 $HA$ 與強鹼 $NaOH$ 的濃度相同，當達到當量點時，兩者體積應相等（均為 $100\text{ mL}$），此時溶液總體積變為 $200\text{ mL}$。這時酸與鹼完全中和，溶液中主要的物種是共軛鹼 $A^-$，其濃度被稀釋為原先的一半，即 $[A^-] = 0.04\text{ M}$。由於 $HA$ 是弱酸，其共軛鹼 $A^-$ 會進行水解產生 $OH^-$，使得當量點呈現鹼性。
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