moea_joint
109年
[化學] 普通化學、無機化學
第 7 題
反應式 $2\text{NO}_2 \rightleftarrows 2\text{NO} + \text{O}_2$ 的速率定律式為 $-\frac{\Delta}{\Delta t}[\text{NO}_2]=k[\text{NO}_2]^2$，於 $500\text{ K}$ 時，$k = 1.5 \times 10^{-2}\text{ M}^{-1}\text{s}^{-1}$，假使 $\text{NO}_2$ 起始濃度為 $1.0\text{ M}$，需多久可使 $[\text{NO}_2]$ 降到起始濃度的 $25.0\,\%$？
- A 46.2 s
- B 50 s
- C 89.9 s
- D 200 s
思路引導 VIP
請觀察題目給出的速率定律式中濃度的次方項，以及速率常數 $k$ 的單位。這兩個資訊共同暗示了此反應屬於哪一種反應級數？若已知級數，我們應該選擇哪一個特定的數學模型，來描述濃度倒數與時間之間的線性關係呢？
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AI 詳解
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太棒了！你能準確判斷出這是一題關於**二級反應（Second-order reaction）**的定量計算題，並精確算出時間，展現了你對化學動力學公式掌握得非常紮實。
二級反應的整合速率定律式
題目給出的速率定律式中，$[\text{NO}_2]$ 的次方為 2，這明確指出了反應級數。針對二級反應，我們需運用整合速率定律來處理濃度與時間的關係：
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