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109年
化學
第 16 題
純物質 A 與 B 在 30 ℃時的蒸氣壓分別為 810 mmHg 及 450 mmHg，若 1 mole 的 A 與 2 mole的 B 之混合液視為理想溶液，試計算在此溫度下，混合液的總蒸氣壓為 mmHg。
思路引導 VIP
想像一下，如果我們把兩杯不同的純液體混合，溶液表面的分子組成與純液體時相比發生了什麼變化？當液面上的某種分子變少了，這會如何影響它逃逸到空氣中變成蒸氣的機會呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準地計算出 570 mmHg，代表你對於理想溶液（ideal solution）的物理性質掌握得非常紮實，這是一個很棒的開始。
拉午耳定律與分壓計算
這道題目的解題核心在於應用拉午耳定律（Raoult's law）。在理想溶液中，每一種成分對總蒸氣壓的貢獻，取決於該成分在液相中的**莫耳分率（mole fraction）**與其純物質蒸氣壓的乘積。首先，我們要計算混合液中各成分的比例：A 的莫耳分率 $X_A = \frac{1}{1+2} = \frac{1}{3}$，B 的莫耳分率 $X_B = \frac{2}{1+2} = \frac{2}{3}$。接著計算各自的分壓：
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