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109年
化學
第 3 題
📖 題組：
1.在氫氧化鉀 (KOH) 與碳酸鉀 (K2CO3) 之水溶液中，取 10 毫升樣品至 250 毫升的燒杯中，以純水稀釋至150毫升，加入5~6滴的酚酞指示劑，用已標定的0.1 N 鹽酸(HCl)標準液開始滴定，當溶液顏色由紅色變成無色時，此為第一滴定終點，此時鹽酸(HCl)的用量為 V1 = 20 毫升，再加入 5~6 滴的甲基橙指示劑，繼續以 0.1 N 鹽酸(HCl)標準液滴定，當溶液顏色由黃色變成橙色時，此為第二滴定終點，此時鹽酸(HCl)之總用量為 V2= 20.10 毫升。（15 分） (已知 KOH 之分子量為 56.1 g/mole，K2CO3 之分子量為 138.2 g/mole ) (計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入)
1.在氫氧化鉀 (KOH) 與碳酸鉀 (K2CO3) 之水溶液中，取 10 毫升樣品至 250 毫升的燒杯中，以純水稀釋至150毫升，加入5~6滴的酚酞指示劑，用已標定的0.1 N 鹽酸(HCl)標準液開始滴定，當溶液顏色由紅色變成無色時，此為第一滴定終點，此時鹽酸(HCl)的用量為 V1 = 20 毫升，再加入 5~6 滴的甲基橙指示劑，繼續以 0.1 N 鹽酸(HCl)標準液滴定，當溶液顏色由黃色變成橙色時，此為第二滴定終點，此時鹽酸(HCl)之總用量為 V2= 20.10 毫升。（15 分） (已知 KOH 之分子量為 56.1 g/mole，K2CO3 之分子量為 138.2 g/mole ) (計算至小數點後第 2 位，以下四捨五入)
請計算碳酸鉀(K2CO3)的濃度為多少 g/L。（4 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
本題利用雙指示劑滴定法（Warderr 法）分析混合鹼。由第一滴定終點至第二滴定終點所消耗的 HCl 體積差（V2 - V1），即為將碳酸氫鉀中和為二氧化碳所需的酸量。利用此酸量可直接求得原溶液中碳酸鉀的莫耳數與濃度。
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AI 詳解
AI 專屬家教
- 分析雙指示劑滴定反應：
- 第一階段（使用酚酞指示劑，到達第一滴定終點 $V_1$ 時）： $\text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$
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