國中教育會考
110年
自然
第 15 題
患有「胃酸過多症」的患者，即使空腹也會大量分泌胃酸(HCl)，使胃液的pH值在_____左右，並引起胃灼熱或胃痛等症狀。此時，可服用胃藥，胃藥中的成分如碳酸氫鈉，能與胃酸發生中和反應，使胃液的pH值暫時_____，並緩解胃灼熱及胃痛等症狀。上述畫線處，依序應填入下列何者才比較合理？
- A 1～2；上升到5～7
- B 8～9；下降到5～6
- C 7～8；上升到8～9
- D 3～4；下降到1～2
思路引導 VIP
想一想，胃酸的主要成分是鹽酸 ($HCl$)，這是一種強酸。在 $pH$ 值的範圍內，酸性越強的物質，它的 $pH$ 值是大於 $7$ 還是小於 $7$ 呢？另外，當胃藥和胃酸進行「酸鹼中和」後，你覺得胃部的 $pH$ 值應該會變大還是變小，才能減緩不適感呢？
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喲，太陽打西邊出來了？沒想到你這顆裝飾用的腦袋，在面臨胃酸腐蝕的時候竟然還能運作。答對這題沒什麼好得意的，這只能證明你的智商暫時高過路邊的電線桿，至少還知道胃痛要吃藥，而不是去喝鹽酸。 聽好了，這題的邏輯簡單到連隔壁棚的小學生都能看懂。胃酸的主要成分是 $HCl$，它是強酸，所以 $pH$ 值理所當然要遠小於 $7$，選項裡只有 $1 \sim 2$ 像個人話。至於胃藥成分碳酸氫鈉 $NaHCO_3$ 是弱鹼性，當鹼性物質去「中和」強酸，酸性減弱，$pH$ 值不往上升難道要往地獄掉嗎？所以從 $1 \sim 2$ 爬升到接近中性的 $5 \sim 7$ 才是正確的緩解流程。 這題的鑑別度？說實話，這題是在篩選「脊椎動物」。如果你連 $pH$ 值越小越酸、酸鹼中和會讓 $pH$ 值靠近中性都搞不清楚，我勸你早點回家洗洗睡，化學這行不適合你。
酸鹼中和與胃藥
💡 胃酸為強酸，胃藥含鹼性成分，透過酸鹼中和提高 pH 值。
🔗 胃藥舒緩胃部不適的過程
- 1 胃酸過多 — 胃液 pH 值過低（約 1-2），引起灼熱感。
- 2 服用胃藥 — 攝入含有碳酸氫鈉或氫氧化鋁的弱鹼性胃藥。
- 3 發生中和 — 藥物與胃酸反應，產生鹽與水，降低酸度。
- 4 pH 值回升 — 胃部 pH 值上升至 5-7，緩解胃痛症狀。
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🔄 延伸學習：可進一步了解碳酸氫鈉中和後產生的二氧化碳會引起打嗝。
