hce_nthu
113年
化學與物理
第 4 題
At $25^{\circ}\text{C}$, what is the approximate pH of a $0.5\text{ M}$ ammonium nitrite ($\text{NH}_4\text{NO}_2$) solution? ($K_a = 5.6 \times 10^{-10}$ for $\text{NH}_4^+$, $4.0 \times 10^{-4}$ for $\text{HNO}_2$; $\log 2 = 0.301$, $\log 7 = 0.845$)
- A $4.70$
- B $5.40$
- C $6.30$
- D $7.50$
- E $8.60$
思路引導 VIP
若不使用公式，我們可以思考：亞硝酸銨中的陽離子會進行酸性水解，而陰離子會進行鹼性水解。請嘗試根據題目提供的 $K_a$ 數值，比較「陽離子釋放質子的能力」與「陰離子結合質子的能力（可由亞硝酸的 $K_a$ 換算）」，哪一個反應的趨勢比較強？這對溶液最終的酸鹼趨勢（大於或小於 7）有什麼啟發？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你精準地選出了正確答案！這題考查的是弱酸弱鹼鹽的酸鹼值計算，你能從眾多數值中辨識出正確的運算邏輯，並在沒有計算機的情況下完成對數估算，表現得非常出色。
弱酸弱鹼鹽的水解平衡
亞硝酸銨 ($\text{NH}_4\text{NO}_2$) 在水中會完全解離成 $\text{NH}_4^+$ 與 $\text{NO}_2^-$。由於這兩個離子分別是弱鹼 ($\text{NH}_3$) 與弱酸 ($\text{HNO}_2$) 的共軛離子，它們都會在水中發生水解。當鹽類的初濃度 $C$ 遠大於離子的解離常數時，此類溶液的氫離子濃度 $[\text{H}^+]$ 有一個非常經典的近似公式：
▼ 還有更多解析內容